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Los '''Sulfuros de cobre''' describen una familia de compuestos químicos y minerales con el CuxSy fórmula. Ambos minerales y materiales sintéticos comprenden estos compuestos. Algunos minerales de sulfuros de cobre son económicamente importantes.
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Los '''Sulfuros de cobre.''' Describen una familia de compuestos químicos y minerales con el CuxSy fórmula. Ambos minerales y materiales sintéticos comprenden estos compuestos. Algunos minerales de sulfuros de cobre son económicamente importantes.
  
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==Origen==
 
Prominentes minerales de sulfuro de cobre incluyen Cu<sub>2</sub>S y CUS. En la industria de la minería, los minerales bornita o calcopirita, que consisten en sulfuros de cobre y hierro mezclados, se les conoce como "sulfuros de cobre" a menudo. En química, un "sulfuro de cobre binario" es cualquier compuesto químico binario de los elementos de [[cobre]] y [[azufre]]. Cualquiera que sea su fuente, sulfuros de cobre varían ampliamente en composición con 0,5 = Cu/S = 2, incluyendo numerosos compuestos no estequiométricos.
 
Prominentes minerales de sulfuro de cobre incluyen Cu<sub>2</sub>S y CUS. En la industria de la minería, los minerales bornita o calcopirita, que consisten en sulfuros de cobre y hierro mezclados, se les conoce como "sulfuros de cobre" a menudo. En química, un "sulfuro de cobre binario" es cualquier compuesto químico binario de los elementos de [[cobre]] y [[azufre]]. Cualquiera que sea su fuente, sulfuros de cobre varían ampliamente en composición con 0,5 = Cu/S = 2, incluyendo numerosos compuestos no estequiométricos.
  
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==Estados de oxidación ==
 
==Estados de oxidación ==
  
La unión en sulfuros de cobre no puede ser descrito correctamente en términos de una simple formalismo estado de oxidación debido a que los enlaces Cu-S son algo covalente en lugar de carácter iónico, y tienen un alto grado de deslocalización que resulta en estructuras de bandas electrónicos complicados. Aunque muchos libros de texto dan la valencia mixta fórmula 22 - para CuS, de rayos X de fotoelectrones datos espectroscópicos dan fuerte evidencia de que, en términos de la simple formalismo estado de oxidación, todos los sulfuros de cobre conocidos deben ser considerados como compuestos de cobre puramente monovalentes, y más apropiado fórmulas sería 3 - para la CUS y - para CUS2, respectivamente. Otra prueba de que la asignación de la llamada "agujero de valencia" debe ser a las unidades de S2 en estas dos fórmulas es la longitud de los enlaces SS, que son significativamente más corto en CuS y CUS<sub>2</sub> que en el disulfuro de "clásica" Fe2 2 -. Esta diferencia de longitud de enlace se ha atribuido a la orden de enlace mayor en - en comparación con 2 - debido a los electrones que son removidos de AP * antienlazante orbital. Estudios de RMN en CuS muestran que hay dos especies distintas de átomo de cobre, uno con un carácter más metálico que el otro. y esta aparente discrepancia con los datos del espectro de foto-electrones de rayos X simplemente pone de relieve el problema de que tiene RMN en la asignación de los estados de oxidación en un compuesto de valencia mixta.  
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La unión en sulfuros de cobre no puede ser descrito correctamente en términos de una simple formalismo estado de oxidación debido a que los enlaces Cu-S son algo covalente en lugar de carácter iónico, y tienen un alto grado de deslocalización que resulta en estructuras de bandas electrónicos complicados. Aunque muchos libros de texto dan la valencia mixta fórmula 22 - para CuS, de rayos X de fotoelectrones datos espectroscópicos dan fuerte evidencia de que, en términos de la simple formalismo estado de oxidación, todos los sulfuros de cobre conocidos deben ser considerados como compuestos de cobre puramente monovalentes, y más apropiado fórmulas sería 3 - para la CUS y - para CUS<sub>2</sub>, respectivamente.  
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Otra prueba de que la asignación de la llamada "agujero de valencia" debe ser a las unidades de S2 en estas dos fórmulas es la longitud de los enlaces SS, que son significativamente más corto en CuS y CUS<sub>2</sub> que en el disulfuro de "clásica" Fe2 2 -. Esta diferencia de longitud de enlace se ha atribuido a la orden de enlace mayor en - en comparación con 2 - debido a los electrones que son removidos de AP * antienlazante orbital. Estudios de RMN en CuS muestran que hay dos especies distintas de átomo de cobre, uno con un carácter más metálico que el otro. y esta aparente discrepancia con los datos del espectro de foto-electrones de rayos X simplemente pone de relieve el problema de que tiene RMN en la asignación de los estados de oxidación en un compuesto de valencia mixta.  
  
 
La cuestión de la valencia de cobre en sulfuros sigue siendo revisados en la literatura. Un buen ejemplo es un estudio de 2009 de la CuCo<sub>2</sub>S<sub>4</sub> compuesto ternario que "se llevó a cabo principalmente para establecer de manera inequívoca el estado de oxidación del Cu en el mineral" y llegó a la conclusión "que el experimental y simulada Cu L2, 3 espectros de absorción estableció un estado de oxidación de inequívoca CuI en la mayor carrollite ".
 
La cuestión de la valencia de cobre en sulfuros sigue siendo revisados en la literatura. Un buen ejemplo es un estudio de 2009 de la CuCo<sub>2</sub>S<sub>4</sub> compuesto ternario que "se llevó a cabo principalmente para establecer de manera inequívoca el estado de oxidación del Cu en el mineral" y llegó a la conclusión "que el experimental y simulada Cu L2, 3 espectros de absorción estableció un estado de oxidación de inequívoca CuI en la mayor carrollite ".
  
 
==Enlaces externos==
 
==Enlaces externos==
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*[http://www.formulacionquimica.com/CuS/ Nomenclatura]
 
*[http://www.formulacionquimica.com/CuS/ Nomenclatura]
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*[http://centrodeartigos.com/articulos-utiles/article_104072.html Aplicaciones]
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*[http://www.estis.net/sites/cien-bo/default.asp?site=cien-bo&page_id=3DDC6B0C-3BF9-4D09-821D-E31FAE644709 Estructura]
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*[http://www.ubp.edu.ar/todoambiente/templates/empresa-ambiente/tratamiento_de_residuos/solidos/sulfuro_de_sodio.htm Educación ambiental]
  
 
==Fuentes==
 
==Fuentes==
·        Alpi,A.; F. Tognoni. Cultivo en invernadero. Ediciones Mundi-prensa. Madrid 1975. 246p.
 
  
·         Igarza, S. A.; P. Francisco. Indicaciones prácticas para fertirrigación en cultivo protegido. La Habana. 2005. 25p
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· Alpi,A.; F. Tognoni. Cultivo en invernadero. Ediciones Mundi-prensa. [[Madrid]] [[1975]]. 246p.
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· Igarza, S. A.; P. Francisco. Indicaciones prácticas para fertirrigación en cultivo protegido. [[La Habana]]. [[2005]]. 25p
  
·         María Isabel Hernández. Manejo de la nutrición mineral mediante el fertirriego en el cultivo protegido de tomate en condiciones de suelo Ferralítico. Informe final de proyecto. 2009.
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· María Isabel Hernández. Manejo de la nutrición mineral mediante el fertirriego en el cultivo protegido de tomate en condiciones de suelo Ferralítico. Informe final de proyecto. [[2009]].
 
·        Químicas Meristem. Catálogo general. s/a. 42p.
 
·        Químicas Meristem. Catálogo general. s/a. 42p.
  

última versión al 18:12 3 sep 2019

Sulfuros de cobre
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Sulfuro de cobre.jpg
Información general
Serie química:El sulfuro de cobre (II) reacciona con ácido nítrico, en un proceso en el que se forma azufre sólido, monóxido de nitrógeno, nitrato de cobre (II) y agua..


Los Sulfuros de cobre. Describen una familia de compuestos químicos y minerales con el CuxSy fórmula. Ambos minerales y materiales sintéticos comprenden estos compuestos. Algunos minerales de sulfuros de cobre son económicamente importantes.

Origen

Prominentes minerales de sulfuro de cobre incluyen Cu2S y CUS. En la industria de la minería, los minerales bornita o calcopirita, que consisten en sulfuros de cobre y hierro mezclados, se les conoce como "sulfuros de cobre" a menudo. En química, un "sulfuro de cobre binario" es cualquier compuesto químico binario de los elementos de cobre y azufre. Cualquiera que sea su fuente, sulfuros de cobre varían ampliamente en composición con 0,5 = Cu/S = 2, incluyendo numerosos compuestos no estequiométricos.

Sulfuros de cobre conocidos

Los naturales compuestos binarios minerales de cobre y azufre se enumeran a continuación. Hay probablemente más aún por descubrir, por ejemplo, las investigaciones de "blaubleibender covelita" formados por lixiviación natural de covelita indican que existen otras fases Cu-S metaestables todavía a ser caracterizado completamente.

  • CUS2, villamaninite o S2
  • CUS covelita, monosulfuro cobre
  • Cu9S8, yarrowite
  • Cu39S28 spionkopite
  • Cu8S5, geerite
  • Cu7S4, anilite
  • Cu9S5, digenita
  • Cu31S16, djurleite
  • Cu2S, calcocita

Clases de sulfuros de cobre

Sulfuros de cobre se pueden clasificar en tres grupos:

Monosulfuros, 1.6 = Cu/S = 2: sus estructuras cristalinas se componen de aniones sulfuro aislados que están estrechamente relacionados con cualquiera de hcp o celosías fcc, sin ningún tipo de enlaces SS directos. Los iones de cobre se distribuyen de una manera complicada en sitios intersticiales con tanto trigonal así como la coordinación tetraédrica distorsionada y son bastante móvil. Por lo tanto, este grupo de sulfuros de cobre muestra la conductividad iónica a temperaturas ligeramente elevadas. Además, la mayoría de sus miembros son semiconductores.

Compuestos monosulfuro y disulfuro mixtos de cobre contienen tanto monosulfuro, así como disulfuro de n-aniones. Sus estructuras cristalinas por lo general consisten en alternar capas hexagonales de monosulfuro y disulfuro de aniones con cationes de Cu en intersticios trigonal y tetraédrica. CuS, por ejemplo, se puede escribir como Cu3S. Varios compuestos no estequiométricos con Cu: S proporciones entre 1.0 y 1.4 también contienen tanto monosulfuro, así como iones de disulfuro. Dependiendo de su composición, estos sulfuros de cobre son o bien semiconductores o conductores metálicos.

A presiones muy altas, un disulfuro de cobre, CUS2, se puede sintetizar. Su estructura cristalina es análoga a la de la pirita, con todos los átomos de azufre se produce como unidades de las SS. Disulfuro de cobre es un conductor metálico debido a la ocupación incompleta de la p composición estequiométrica band.Different de azufre puede ser obtenido mediante el cambio de la atmósfera rojo-buey del medio ambiente sintético.

Estados de oxidación

La unión en sulfuros de cobre no puede ser descrito correctamente en términos de una simple formalismo estado de oxidación debido a que los enlaces Cu-S son algo covalente en lugar de carácter iónico, y tienen un alto grado de deslocalización que resulta en estructuras de bandas electrónicos complicados. Aunque muchos libros de texto dan la valencia mixta fórmula 22 - para CuS, de rayos X de fotoelectrones datos espectroscópicos dan fuerte evidencia de que, en términos de la simple formalismo estado de oxidación, todos los sulfuros de cobre conocidos deben ser considerados como compuestos de cobre puramente monovalentes, y más apropiado fórmulas sería 3 - para la CUS y - para CUS2, respectivamente.

Otra prueba de que la asignación de la llamada "agujero de valencia" debe ser a las unidades de S2 en estas dos fórmulas es la longitud de los enlaces SS, que son significativamente más corto en CuS y CUS2 que en el disulfuro de "clásica" Fe2 2 -. Esta diferencia de longitud de enlace se ha atribuido a la orden de enlace mayor en - en comparación con 2 - debido a los electrones que son removidos de AP * antienlazante orbital. Estudios de RMN en CuS muestran que hay dos especies distintas de átomo de cobre, uno con un carácter más metálico que el otro. y esta aparente discrepancia con los datos del espectro de foto-electrones de rayos X simplemente pone de relieve el problema de que tiene RMN en la asignación de los estados de oxidación en un compuesto de valencia mixta.

La cuestión de la valencia de cobre en sulfuros sigue siendo revisados en la literatura. Un buen ejemplo es un estudio de 2009 de la CuCo2S4 compuesto ternario que "se llevó a cabo principalmente para establecer de manera inequívoca el estado de oxidación del Cu en el mineral" y llegó a la conclusión "que el experimental y simulada Cu L2, 3 espectros de absorción estableció un estado de oxidación de inequívoca CuI en la mayor carrollite ".

Enlaces externos

Fuentes

· Alpi,A.; F. Tognoni. Cultivo en invernadero. Ediciones Mundi-prensa. Madrid 1975. 246p.

· Igarza, S. A.; P. Francisco. Indicaciones prácticas para fertirrigación en cultivo protegido. La Habana. 2005. 25p

· María Isabel Hernández. Manejo de la nutrición mineral mediante el fertirriego en el cultivo protegido de tomate en condiciones de suelo Ferralítico. Informe final de proyecto. 2009. · Químicas Meristem. Catálogo general. s/a. 42p.