Diferencia entre revisiones de «Ley periódica»
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<div align="justify">El sistema periódico ha experimentado dos avances principales desde su formulación original por parte de Mendeléiev y Meyer</div> La primera revisión extendió el sistema para incluir toda una nueva familia de elementos cuya existencia era completamente insospechada en el siglo XIX. Este grupo comprendía los tres primeros elementos de los gases nobles o inertes, argón, helio y neón, descubiertos en la atmósfera entre 1894 y 1898 por el físico británico John William Strutt y el químico británico William Ramsay.;<br> El segundo avance fue la interpretación de la causa de la periodicidad de los elementos en términos de la teoría de Bohr (1913) sobre la estructura electrónica del átomo.;<br><div align="justify">Las bases de todo el desarrollo moderno de la química fueron sentadas en el periódo que siguió a la propuesta de [[Mendeléiev]] y al desarrollo sobre la estructura atómica.</div></div> | <div align="justify">El sistema periódico ha experimentado dos avances principales desde su formulación original por parte de Mendeléiev y Meyer</div> La primera revisión extendió el sistema para incluir toda una nueva familia de elementos cuya existencia era completamente insospechada en el siglo XIX. Este grupo comprendía los tres primeros elementos de los gases nobles o inertes, argón, helio y neón, descubiertos en la atmósfera entre 1894 y 1898 por el físico británico John William Strutt y el químico británico William Ramsay.;<br> El segundo avance fue la interpretación de la causa de la periodicidad de los elementos en términos de la teoría de Bohr (1913) sobre la estructura electrónica del átomo.;<br><div align="justify">Las bases de todo el desarrollo moderno de la química fueron sentadas en el periódo que siguió a la propuesta de [[Mendeléiev]] y al desarrollo sobre la estructura atómica.</div></div> | ||
=== Ley periódica moderna === | === Ley periódica moderna === | ||
− | <div align="justify">El sistema periódico como indicó [[Mendeléiev]], en 1889, no solo esperaba nuevas aplicaciones, sino también perfeccionamientos, un desarrollo minucioso y unas nuevas fuerzas científicas que lo impulsaran y añadió, en 1905, después de haber sido descubiertos los gases nobles “… a la ley periódica el futuro no lo amenaza con la destrucción, sino que solo promete superestructuras y desarrollo”. </div> <div align="justify"><br></div><div align="justify">Después de realizadas las correciones de masas atómicas y después del descubrimiento de nuevos elementos que fueron ocupando las casillas vacías de la tabla de Mendeliev, persistían, sin embargo, algunas anomalías en la tabla periódica.<br></div><div align="justify"><br></div><div align="justify">Por ejemplo:.;<br>a) El níquel (Ni), que se parece más al paladio (Pd) y al platino (Pt), y debe quedar en el mismo grupo, tiene una masa atómica menor que el cobalto (Co), no debiendo situarse antes que esté en la tabla..;<br>b) El argón (Ar), que pertenece por sus propiedades al grupo de los gases nobles, tiene una masa atómica superior a la del potasio (K) que debe seguirle en orden sucesivo en la tabla..;<br>c) El teluro (Tl) que tiene una masa atómica superior al yodo (I) es muy semejante al azufre (S) y al selenio (Se), y debe estar antes que el yodo para encajar en el grupo del oxígeno (O). </div> <div align="justify"><br></div><div align="justify">De acuerdo con todo esto se hizo evidente que la masa atómica creciente es un criterio de ordenamiento imperfecto para la estructuración de la tabla periódica.</div> <div align="justify"><br></div><div align="justify">Realmente las causas de estas anomalías están en que las masas atómicas son las masas promedio de las mezclas de isótopos que constituyen cada elemento y están en relación con las cantidades relativas de cada clase de átomo en la mezcla isotópica. Es decir, que la masa atómica no es una propiedad de clase de átomo, sino del elemento o conjunto de átomos de igual carga nuclear.</div> | + | <div align="justify">El sistema periódico como indicó [[Dimitri Ivanovich Mendeléiev|Mendeléiev]], en [[1889]], no solo esperaba nuevas aplicaciones, sino también perfeccionamientos, un desarrollo minucioso y unas nuevas fuerzas científicas que lo impulsaran y añadió, en [[1905]], después de haber sido descubiertos los gases nobles “… a la ley periódica el futuro no lo amenaza con la destrucción, sino que solo promete superestructuras y desarrollo”. </div> <div align="justify"><br></div><div align="justify">Después de realizadas las correciones de masas atómicas y después del descubrimiento de nuevos elementos que fueron ocupando las casillas vacías de la tabla de Mendeliev, persistían, sin embargo, algunas anomalías en la tabla periódica.<br></div><div align="justify"><br></div><div align="justify">Por ejemplo:.;<br>a) El níquel (Ni), que se parece más al paladio (Pd) y al platino (Pt), y debe quedar en el mismo grupo, tiene una masa atómica menor que el cobalto (Co), no debiendo situarse antes que esté en la tabla..;<br>b) El argón (Ar), que pertenece por sus propiedades al grupo de los gases nobles, tiene una masa atómica superior a la del potasio (K) que debe seguirle en orden sucesivo en la tabla..;<br>c) El teluro (Tl) que tiene una masa atómica superior al yodo (I) es muy semejante al azufre (S) y al selenio (Se), y debe estar antes que el yodo para encajar en el grupo del oxígeno (O). </div> <div align="justify"><br></div><div align="justify">De acuerdo con todo esto se hizo evidente que la masa atómica creciente es un criterio de ordenamiento imperfecto para la estructuración de la tabla periódica.</div> <div align="justify"><br></div><div align="justify">Realmente las causas de estas anomalías están en que las masas atómicas son las masas promedio de las mezclas de isótopos que constituyen cada elemento y están en relación con las cantidades relativas de cada clase de átomo en la mezcla isotópica. Es decir, que la masa atómica no es una propiedad de clase de átomo, sino del elemento o conjunto de átomos de igual carga nuclear.</div> |
La masa atómica depende de la abundancia de cada isótopo en la mezcla y varía de acuerdo con esto para cada elemento. | La masa atómica depende de la abundancia de cada isótopo en la mezcla y varía de acuerdo con esto para cada elemento. | ||
<div align="justify">La siguiente etapa importante en el desarrollo de la ley periódica, está vinculada con los trabajos de H.G. Moseley [[Image:H Moseley.JPG|14x21px|to the side]], quien, en 1912, estudiando los espectros de rayos X, descubrió que las líneas características de los espectros de rayos X de los distintos elementos variaban su frecuencia en una cantidad constante al pasar de un elemento al siguiente en la tabla periódica. </div> <div align="justify"><br></div><div align="justify">Este descubrimiento le condujo a una modificación fundamental de la ley periódica de Mendeleiev: las propiedades físicas y químicas de los elementos y sus compuestos se encuentran en dependencia periódica de la carga del núcleo de los átomos de los elementos. </div> <div align="justify">Se requiere como criterio de ordenamiento en la tabla una propiedad más relacionada con la propia estructura de los átomos. En 1913 Moseley encontró que experimentalmente la carga nuclear (Z) es una constante física de los átomos y que está intimamente relacionada con su estructura, siendo igual al número atómico. </div> <div align="justify"><br></div><div align="justify">La experiencia de Moseley consistió en estudiar el espectro de rayos X de un gran número de elementos en la que hizo incidir un haz de rayos catódicos para provocar la emisión de rayos X. el haz de rayos X emitido por cada sustancia, después de atravesar una red de disfracción, se hizo llegar a una placa fotográfica, obteniéndose el espectro de rayos X correspondiente. </div> | <div align="justify">La siguiente etapa importante en el desarrollo de la ley periódica, está vinculada con los trabajos de H.G. Moseley [[Image:H Moseley.JPG|14x21px|to the side]], quien, en 1912, estudiando los espectros de rayos X, descubrió que las líneas características de los espectros de rayos X de los distintos elementos variaban su frecuencia en una cantidad constante al pasar de un elemento al siguiente en la tabla periódica. </div> <div align="justify"><br></div><div align="justify">Este descubrimiento le condujo a una modificación fundamental de la ley periódica de Mendeleiev: las propiedades físicas y químicas de los elementos y sus compuestos se encuentran en dependencia periódica de la carga del núcleo de los átomos de los elementos. </div> <div align="justify">Se requiere como criterio de ordenamiento en la tabla una propiedad más relacionada con la propia estructura de los átomos. En 1913 Moseley encontró que experimentalmente la carga nuclear (Z) es una constante física de los átomos y que está intimamente relacionada con su estructura, siendo igual al número atómico. </div> <div align="justify"><br></div><div align="justify">La experiencia de Moseley consistió en estudiar el espectro de rayos X de un gran número de elementos en la que hizo incidir un haz de rayos catódicos para provocar la emisión de rayos X. el haz de rayos X emitido por cada sustancia, después de atravesar una red de disfracción, se hizo llegar a una placa fotográfica, obteniéndose el espectro de rayos X correspondiente. </div> | ||
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'''“Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones de las configuraciones eslectrónicas de sus átomos, las cuales varían periódicamente al aumentar el número atómico”''', postulado conocido como la Ley periódica de Moseley. Es decir, las propiedades de los elementos varían periódicamente cuando se ordenan según sus cargas nucleares y cada cierto número de elementos las propiedades se repiten. | '''“Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones de las configuraciones eslectrónicas de sus átomos, las cuales varían periódicamente al aumentar el número atómico”''', postulado conocido como la Ley periódica de Moseley. Es decir, las propiedades de los elementos varían periódicamente cuando se ordenan según sus cargas nucleares y cada cierto número de elementos las propiedades se repiten. | ||
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Revisión del 16:13 14 jul 2011
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Ley Periódica es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos químicos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico.
Sumario
Desarrollo histórico
Primeros intentos de clasificaciones de los elementos químicos
La semejanza de las propiedades físicas y químicas de ciertos elementos sugirió a los científicos del siglo XIX la posibilidad de ordenarlos sistemáticamente o agruparlos de a acuerdo con determinado criterio. Johann Wolfgang Döbereiner (1780-1849) to the side
Ca - Sr – Ba, S - Se – Te, Li - Na - K
La importancia del trabajo de Döbereiner radica en que fue el 1° intento de clasificación de los elementos. En su época eran muy pocos los elementos conocidos y los valores de los pesos atómicos todavía estaban en discusión.
- Glucinium o glucinum es el berilio.
- Didimium, elemento conocido hasta 1885, que resultó ser una mezcla de praseodimio y neodimio.
Si bien el trabajo de Newlands fue incompleto, resultó de importancia, ya que puso en evidencia la estrecha relación existente entre los pesos atómicos de los elementos y sus propiedades físicas y químicas.
Formulación
Ley periódica de Mendeléiev
Mendeléiev estudió el cambio las propiedades químicas de las sustancias en función del crecimiento de las masas atómicas de los elementos químicos, y analizó el comportamiento de la valencia de los elementos químicos, las propiedades y composición de los compuestos que estos forman.
El sistema periódico de los elementos es expresión de la ley periódica, Mendeléiev, ordenó los elementos de acuerdo a su masa atómica y situó en una misma columna a aquellos que tenían algo en común. Su tabla, presentada en 1869, se basó en la variación manual de las propiedades químicas. La aceptación universal del la clasificación de Mendeleiev puede considerarse como un verdadero renacimiento del pensamiento químico. Por primera vez fueron relacionadas en un esquema lógico las variaciones de las propiedades de los elementos y sus compuestos, y dejó de ser necesario tratar un elemento como una individualidad totalmente desligada y sin relación con sus vecinos. La clave del éxito de sus esfuerzos fue comprender que los intentos anteriores habían fallado porque todavía quedaba un cierto número de elementos por descubrir, y había que dejar los huecos para esos elementos en la tabla. Por ejemplo, aunque no existía ningún elemento conocido hasta entonces con una masa atómica entre la del calcio(Ca) y la del titanio(Ti), Mendeléiev le dejó un sitio vacante en su sistema periódico. Este lugar fue asignado más tarde al elemento escandio, descubierto en 1879, que tiene unas propiedades que justifican su posición en esa secuencia. El descubrimiento del escandio sólo fue parte de una serie de verificaciones de las predicciones basadas en la ley periódica, y la validación del sistema periódico aceleró el desarrollo de la química inorgánica.
El segundo avance fue la interpretación de la causa de la periodicidad de los elementos en términos de la teoría de Bohr (1913) sobre la estructura electrónica del átomo.;
Ley periódica moderna
a) El níquel (Ni), que se parece más al paladio (Pd) y al platino (Pt), y debe quedar en el mismo grupo, tiene una masa atómica menor que el cobalto (Co), no debiendo situarse antes que esté en la tabla..;
b) El argón (Ar), que pertenece por sus propiedades al grupo de los gases nobles, tiene una masa atómica superior a la del potasio (K) que debe seguirle en orden sucesivo en la tabla..;
c) El teluro (Tl) que tiene una masa atómica superior al yodo (I) es muy semejante al azufre (S) y al selenio (Se), y debe estar antes que el yodo para encajar en el grupo del oxígeno (O).
La masa atómica depende de la abundancia de cada isótopo en la mezcla y varía de acuerdo con esto para cada elemento.
Donde σ y C son constantes que dependen del tipo de serie de espectros. A la ecuación anterior se le denomina ley de Moseley.
“Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones de las configuraciones eslectrónicas de sus átomos, las cuales varían periódicamente al aumentar el número atómico”, postulado conocido como la Ley periódica de Moseley. Es decir, las propiedades de los elementos varían periódicamente cuando se ordenan según sus cargas nucleares y cada cierto número de elementos las propiedades se repiten.
Referencias
- Lara Piñeiro. A.R. E. Calero Martín y J. Labadié Suárez: Materiales Complementarios de Química para Ingenieros. Ed. Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana, Cuba. 1987.
- León Ramírez, R.: Química General. Ed. Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana, Cuba. 1985
Fuentes
- http://www.fq.uh.cu/dpto/qf/uclv/infoLab/infoquim/asig_programs/prog.lic.quimica/temas/estruc_atom_ley_period.htm
- http://quimica-general.net16.net/ley_periodica.html
- http://www.xtec.cat/~bnavarr1/Tabla/castellano/moseley.htm