Diferencia entre revisiones de «Oxígeno»
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Revisión del 12:20 22 sep 2010
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El oxígeno es un Gas Incoloro e Inodoro que condensa en un líquido azul pálido. Debido a que es una Molécula de pequeña masa y apolar tiene Puntos de fusión y Ebullición muy bajos. Es más Electronegativo que cualquier otro elemento, excepto el Flúor y forma compuestos con todos menos con los Gases inertes.
Sumario
Historia
El oxígeno no se reconoció hasta finales del siglo XVIII. Parece ser que el químico danés Borch obtuvo oxígeno fortuitamente en 1.678, pero no pudo recogerlo y su descubrimiento se atribuye a C.W. Scheele en Suecia y J. Priestley en Gran Bretaña independientemente entre 1.771 y 1.774.
El primero lo preparó a partir del dióxido de manganeso mientras que el segundo lo hizo calentando con una potente lente el óxido de mercurio que había dispuesto previamente encima del mercurio de un tubo barométrico.
Lavoisier, es sus estudios sobre la combustión, perfeccionó este último experimento, determinando las propiedades más importantes, puso de manifiesto la presencia de oxígeno en el aire y en el agua y dió al gas el nombre de oxígeno (formador de ácidos) por creer que todos los ácidos contenían este elemento.
En 1.877 Cailletet y Pictet lo licuaron por primera vez.
Abundancia y estado natural
Es el elemento más abundante de la corteza terrestre, tanto en masa como en número de átomos: constituye el 49,5 % de la masa cortical del planeta. Los átomos de oxígeno son más numerosos que los de todos los demás elementos juntos.
Libre, se encuentra en la atmósfera formando moléculas O2 . El aire contiene un 20 % de oxígeno en volumen; es decir, de cada 100 moléculas de gases atmosféricos, 20 son de oxígeno. En masa constituye el 21 % de la del aire; esto es, de cada 100 g de aire, 21 son de oxígeno.
Combinado, el oxígeno forma parte de numerosos minerales, del agua, el 88,8% del agua pura es oxígeno, constituye el 85,8% del peso de los océanos y de todos los seres vivos.
Los más abundantes de los minerales que contienen oxígeno son los que incluyen además silicio; el más sencillo de los cuales es la sílice, SiO2, principal constituyente de la arena. Entre los que carecen de silicio, el que más abunda es el CaCO3 . En la materia viva el oxígeno está combinado con los elementos carbono, azufre, nitrógeno o hidrógeno.
Obtención
Las fuentes industriales para obtener oxígeno son el aire y el agua.
- A partir del aire: Se extrae el oxígeno por licuefación y ulterior destilación fraccionada. El aire consta del 21% de oxígeno, 78% de nitrógeno y 1% de argón, neón, dióxido de carbono y vapor de agua. Primeramente se separan del aire estos dos últimos compuestos; a continuación se comprime, se enfría y se deja expandir, hasta que se produce la licuefación y se obtiene aire líquido. Después, este se deja evaporar parcialmente, con lo cual se vaporiza el nitrógeno, cuyo punto de ebullición es más bajo, dejando un residuo enriquecido en oxígeno. Mediante repetición cíclica de este proceso se llega a preparar un oxígeno del 99,5% de pureza.
- A partir del agua: Se obtiene oxígeno muy puro por electrólisis, como subproducto en la preparación del hidrógeno.
- En los laboratorios: Se suele preparar por descomposición térmica del clorato de postasio KClO3. La reacción
se cataliza por la presencia de distintas sustancias sólidas, tales como el dióxido de manganeso MnO2, óxido de hierro (III), arena fina o vidrio en polvo. Se cree que la misión del catalizador es proporcionar una superficie suficiente para que pueda producirse el desprendimiento del oxígeno gaseoso.
Formas alotrópicas
El oxígeno presenta dos formas alotrópicas: O2 (dioxígeno) y O3(ozono)
El ozono, cuya fórmula es O3 es más reactivo que el oxígeno ordinario y se puede formar a partir de oxígeno en un arco eléctrico, como el descargador a distancia de un motor eléctrico, también se puede producir ozono por la acción de la luz ultravioleta sobre el oxígeno; esto explica el aroma " fresco del aire durante las tormentas eléctricas".
Propiedades químicas
Aplicaciones
Se usa para el afinado del acero en la industria siderúrgica, para la obtención industrial de muchas sustancias químicas, como los ácidos sulfúrico y nítrico, el acetileno y el epoxyetano. Se utiliza también, en forma líquida, como combustible de cohetes y misiles, para producir la llama de las soldaduras oxiacetilénica y oxhídrica y para la fabricación de explosivos. Se utiliza en medicina como componente del aire artificial para personas con insuficiencias respiratorias graves. El ozono se usa como bactericida en algunas piscinas, para la esterilización de agua potable (aunque es más caro que el cloro), y como decolorante de aceites, ceras y harinas.
