Haluro de hidrógeno

Haluro de hidrógeno Concepto: Son ácidos debido a su habilidad para liberar iones hidronio (H3O+) en solución acuosa. Con la excepción de HF, los haluros de hidrógeno son ácidos fuertes, con una fuerza ácida que se incrementa según se baja en el grupo dentro de la tabla periódica.

Haluro de hidrógeno. (también llamado halogenuro de hidrógeno o en su forma disuelta ácido halhídrico o ácido halogenhídrico) es un tipo de compuesto químico resultante de la reacción química del hidrógeno con uno de los elementos halógenos (flúor, cloro, bromo, y yodo), que se encuentran en el grupo 17 (VII, VIIA) de la tabla periódica. El astato no se incluye en la lista debido a que es muy raro, inestable y no se encuentra como ácido en cantidades substanciales. Los haluros de hidrógeno tienen como fórmula química general HX, donde H representa un átomo de hidrógeno y X representa un átomo de halógeno.

Origen

Son compuestos binarios formados por la combinación de algunos no metales (los de los grupos de los anfígenos, VI, los halógenos, VII, y el cianuro) con el hidrógeno que actúa con número de oxidación + 1, siendo el no metal el más electronegativo que actúa con estado de oxidación negativo.

Haluro de hidrógeno es un tipo de compuesto químico resultante de la reacción química del hidrógeno con uno de los elementos halógenos, que se encuentran en el grupo 17 de la tabla periódica. El astato no se incluye en la lista debido a que es muy raro, inestable y no se encuentra como ácido en cantidades substanciales. Los haluros de hidrógeno tienen como fórmula química general HX, donde H representa un átomo de hidrógeno y X representa un átomo de halógeno.

Son ácidos debido a su habilidad para liberar iones hidronio en solución acuosa. Con la excepción de HF, los haluros de hidrógeno son ácidos fuertes, con una fuerza ácida que se incrementa según se baja en el grupo dentro de la tabla periódica. Esto resulta de los fuertes enlaces de hidrógeno en HF, que deben ser superados antes que sea posible la disociación; además, los muy pequeños iones F⁻ imponen orden en las moléculas vecinas de agua e iones hidronio incrementando la energía libre, volviendo desfavorable la disociación. Por debajo del HCl, sin embargo, no hay enlaces de hidrógeno, los aniones son mayores, y la entalpía de enlace disminuye lo que significa que la disociación ocurre con una creciente facilidad.

Nomenclatura de los haluros de hidrógeno

1) Sistemática de la IUPAC: Con el nombre del no metal terminado en - uro la preposición de hidrógeno. También se recomienda, a partir del 2005 elsufijo -ano.

2) Stock: No se suele utilizar.

3) Tradicional: Se nombra como en la sistemática si están estado gaseoso pero si el gas se disuelve en agua, al producir disoluciones ácidas, se nombran co la palabra ácido seguida de la raíz del no metal terminada en -hídrico.

Propiedades físicas

Los haluros de hidrógeno son gases incoloros en condiciones estándar de temperatura y presión (STP) excepto el fluoruro de hidrógeno, que hierve a 19 ° C. Solo de los haluros de hidrógeno, el fluoruro de hidrógeno exhibe enlaces de hidrógeno entre moléculas y, por lo tanto, tiene los puntos de fusión y ebullición más altos de la serie HX. De HCl a HI, el punto de ebullición aumenta. Esta tendencia se atribuye al aumento de la fuerza de las fuerzas de van der Waals intermoleculares , que se correlaciona con el número de electrones en las moléculas. Las soluciones concentradas de ácido hidrohálico producen humos blancos visibles. Esta niebla surge de la formación de pequeñas gotas de sus soluciones acuosas concentradas del ácido hidrohálico.

Propiedades químicas

Reacciones

Al disolverse en agua, que es altamente exotérmica, los haluros de hidrógeno dan los ácidos correspondientes. Estos ácidos son muy fuertes, lo que refleja su tendencia a ionizarse en solución acuosa produciendo iones hidronio (H 3 O + ). Con la excepción del ácido fluorhídrico, los haluros de hidrógeno son ácidos fuertes , y la fuerza del ácido aumenta hacia abajo en el grupo. El ácido fluorhídrico es complicado porque su fuerza depende de la concentración debido a los efectos de la homoconjugación . Sin embargo , como soluciones en disolventes no acuosos, como el acetonitrilo , los haluros de hidrógeno son solo moderadamente ácidos. De manera similar, los haluros de hidrógeno reaccionan con el amoníaco (y otras bases), formando haluros de amonio:

HX + NH ₃ → NH ₄ X

En química orgánica, la reacción de hidrohalogenación se usa para preparar halocarbonos. Por ejemplo, el cloroetano se produce por hidrocloración de etileno : [5]

C ₂ H ₄ + HCl → CH ₃ CH ₂ Cl

Fuentes

• Petrucci, R. H.; Harwood, W. S.: “Química General. Principios y aplicaciones modernas”, 8ª ed., Prentice Hall, 2002.

• Atkins, P.; Jones, L.: “Principios de Química”, 3ª ed., Panamericana, 2006.

• Hill, W., et al.(1999). Química para el nuervo milenio. 8a. edición Prentice Hall . México

• Brown, T. (2004). Química la ciencia central, 9ª edición, Pearson Educación.Mexico

• Burns, R. (2003). Fundamentos de Química, Pearson Educación.Mexico

• Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann.

• La acidez de los haluros de hidrógeno. (2020, 21 de agosto). Consultado el 5 de mayo de 2021.

• J. Chem. Educ. 2001, 78, 1, 116 Fecha de publicación: 1 de enero de 2001 https://doi.org/10.1021/ed078p116

• de Farias, Robson Fernandes (enero de 2017). "Estimación de algunas propiedades físicas de tennessine e hidruro de tennessine (TsH)". Letras de física química . 667 : 1-3. Código bibliográfico : 2017CPL ... 667 .... 1D . doi : 10.1016 / j.cplett.2016.11.023 .