Leyes químicas fundamentales
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Leyes Fundamentales de la Química. Principales leyes de los gases y las reacciones químicas.
Sumario
Leyes de los gases
- Ley de Boyle: La presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa, siempre y cuando se mantenga la temperatura constante. Publicada en el 1660.
- Ley de Gay-Lussac: Si mantenemos constante la presión, los cambios de volumen que experimentan una cantidad fija de gas son directamente proporcionales a los cambios de temperatura, publicada en el 1808
Leyes de las reacciones químicas
- Ley de la conservación de masa o de Lavosier: En un sistema aislado la masa se mantiene constante, lo que implica que la masa total de reactivos es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen tras la reacción, publicada en el 1789
- Ley de las proporciones constantes o Ley de Proust: Cuando dos o más sustancias simples se combinan para formar un determinado compuesto,lo hacen siempre manteniendo la misma proporción entre las masas, publicada en el 1801.
- Ley de Dalton: Cuando dos sustancias simples se combinan, y al hacerlo pueden formar más de una sustancia compuesto, los pesos de una de ellas que se combinan con un peso fijo de la otra, guardan entre sí una relación dada por números sencillos, publicada en el 1803
- Ley de los volúmenes de combinación o Ley se Gay-Lussac: Cuando se produce una reacción química en la que intervienen gases, los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen la reacción, guarda entre sí una relación dada por números sencillos, publicada en el 1809.
El nacimiento de una nueva Teoría
- Teoría atómica de Dalton, publicada en el 1810
1. La materia esta formada por átomos indivisibles e indeformables
2. Las sustancias compuestos están formados por átomos compuestos
3. Todos los átomos de una sustancia pura son idénticos y por lo tanto tiene la misma masa e idénticas sus demás propiedades.
4. Los átomos de distintas sustancias tienen diferentes la masa y las demás propiedades (por ejemplo el tamaño, etc..)
5. Cuando se produce una reacción química, los átomos, puesto que son inalterables, ni se crean ni se destruyen, tan solo se distribuyen y organizan de otra forma.
- Ley de Avogadro: En las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de diferentes gases tienen el mismo número de moléculas, propuesta en 1811
