Nitrato de Amonio
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El nitrato de amonio o nitrato amónico es una sal formada por iones de nitrato y de amonio. Su fórmula es NH4NO3. Se trata de un compuesto incoloro e higroscópico, altamente soluble en el agua. Es explosivo y autodetonante en ausencia de agua o aplicación de calor o fuego. Es usado como abono y ocasionalmente como explosivo.
Propiedades
El Nitrato de Amonio es un sólido blanco o incoloro. Es higroscópico, esto significa que tiene gran afinidad por el agua, absorbiendo el vapor de agua ambiental.. Es un producto altamente oxidado, puede llegar a producir explosiones por calentamiento ó percusión, sobre todo si se encuentra en forma de polvo finamente dividido y en presencia de catalizadores como Permanganato de Potasio ó Hidróxido de Bario. Al ser calentado en condiciones de bajo riesgo ó pequeñas cantidades, su descomposición produce humos blanquecinos ó pardos, que son una mezcla de: Óxido Nitroso, Nitrógeno y Óxidos superiores de Nitrógeno, estos últimos son una mezcla de Óxido Nítrico y Dióxido de Nitrógeno.
- Fórmula: NH4NO3
- Masa molecular: 80,04 g/mol
- Punto de fusión: 169,6 ºC
- Punto de ebullición: 210 ºC (decomposición)
- Densidad: 1,72 g/ml
- Nº CAS: 6484 - 52 -2
- LD50: 2.217 mg/kg (rata)
Puede causar explosiones, en ausencia de agua, o si es expuesto a altas temperaturas. Se utiliza fundamentalmente como fertilizante, por su aporte de nitrógeno, y también es usado como explosivo.
Obtención
El nitrato de amonio se puede obtener mediante neutralización de ácido nítrico con amoníaco, según la siguiente reacción:
NH3 + HNO3 = NH4NO3
Esta reacción es exotérmica e instantánea. El calor producido en la reacción depende de la concentración de ácido nítrico usado y del nitrato de amonio, mayores concentraciones de los reactivos producirán más calor de reacción. Este calor generado se puede aprovechar para evaporar el agua de la solución.
La producción de nitrato de amonio a partir de la neutralización de ácido nítrico con amoníaco, debe hacerse bajo estrictos controles, para evitar explosiones, quemaduras y otros accidentes. Los reactores en los cuales sucede la reacción, el flujo de amoníaco y ácido nítrico está controlado por un sistema de válvulas, para que la mezcla de los mismos sea la más efectiva posible. El pH y la temperatura de reacción son regulados, para evitar sobrecalentamientos y volatilización o descomposición de los reactivos.
Aplicaciones
El nitrato de amonio en combinación con un derivado del petróleo, da lugar a un explosivo llamado ANFO (ammonium nitrate fuel oil), que ha sido usado en ataques terroristas, por ejemplo el atentado a la AMIA en Argentina en el año 1994, entre otros. El ANFO también es usado por empresas mineras o empresas de demoliciones, dado que es un explosivo muy barato, fácil de conseguir y bastante seguro. La proporción de nitrato de amonio y el derivado del petróleo es variable, pero por lo general está en el entorno de 90 a 97 % de nitrato de amonio y 3 a 10% de keroseno u otro derivado.
El nitrato de amonio se utiliza sobre todo como fertilizante por su buen contenido en nitrógeno. El nitrato es aprovechado directamente por las plantas mientras que el amonio es oxidado por los microorganismos presentes en el suelo a nitrito o nitrato y sirve de abono de más larga duración.
Una parte el nitrato de amonio producido es transformado a óxido nitroso, mediante a aplicación de calor.
NH4NO3= 2 H2O +N2O
Esta reacción debe ser muy controlada, es exotérmica y puede ser explosiva si se aporta calor demasiado rápidamente o si se realiza en un contenedor hermético. Han ocurrido diversos accidentes en fábricas de compuestos nitrogenados y en embarcaciones que los transportaban, ocasionando heridos y muertos.
Fuente
- Química General Rafel León
- Química Inorgánica Adolfo Ponjuan y Blanco Tomo I
