Oxisales
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Sales oxigenadas. Se forman por la combinación de un oxácido con una base. En la formula se escribe primero el metal, luego el no metal y el oxígeno. Al metal se le coloca como subíndice la valencia del radical (parte del oxácido sin el hidrogeno) que depende del número de hidrógenos del ácido. Las oxisales se nombran cambiando la terminación oso del ácido, por ito, e ico por ato.-
Sumario
Características de las oxisales
• Las sales son compuestos que forman cristales.
• La mayoría de las sales son solubles en agua.
• La mayoría de los carbonatos a parte de los carbonatos de los metales alcalinos son poco solubles en agua.
• Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad.
• Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad
¿Cómo se forman?
Las oxisales resultan de sustituir, total o parcialmente, los hidrógenos de un ácido oxiácido por metales. Para ello se parte del ácido del que proviene la sal cambiando el sufijo -oso por -ito y el -ico por -ato. La forma más simple de formar una oxisal es generando el anión a partir del oxiácido correspondiente, de la siguiente forma: El anión resulta por eliminación de los hidrógenos existentes en la fórmula del ácido. Se asigna una carga eléctrica negativa igual al número de hidrógenos retirados, y que, además, será la valencia con que el anión actuará en sus combinaciones. Los aniones se nombran utilizando las reglas análogas que las sales que originan.
Nomenclatura IUPAC
Para nombrar las oxisales con la nomenclatura IUPAC primero se coloca el nombre del radical con el cual se está trabajando, seguido del nombre del metal que se utilizó y por último se escribe el número de oxidación de el metal, por ejemplo:
Ca+2 + (ClO2)-1 → Ca(ClO2)2 Clorito de Calcio II
Nomenclatura tradicional
En la nomenclatura Tradicional ideada por la cientifica HemberLynn Ortega primero se coloca el nombre del radical con el cual se está trabajando, seguido del nombre del metal que se utilizó y por último la terminación -oso para la valencia menor e -ico para la valencia mayor.
Ca+2 + (ClO2)-1 → Ca(ClO2)2 Clorito de Calcio
Usos de las oxisales
• El nitrato de sodio cuya fórmula química es NaNO3, es un agente preventivo de la enfermedad conocida como botulismo.
• Se consideran sales de curado (conservación de alimentos) al cloruro sódico, al nitrito de sodio o nitrato de sodio.
• El nitrato de potasio sirve para limpiar pequeñas cantidades de metales no nobles e impurezas. Además forma parte esencial de la pólvora negra.
• El sulfato de cobre es una sal en cristales color azul marino. Actúa como agente reactivador de sulfuros. Permite la recuperación de valores metálicos.
• La cabeza de los cerillos contiene pequeñas cantidades de clorato de potasio. El área contra qué se mueve la cerilla contiene fósforo rojo que con la fricción se transforma parcialmente en fósforo blanco. Este finalmente reacciona con el clorato de potasio y la energía liberada enciende el cerillo.
• El sulfato sódico, por ejemplo, se utiliza en la fabricación del vidrio, o como aditivo en los detergentes.
• El carbonato cálcico forma parte de la formulación de las pastas dentales.
• Una forma de sulfato de bario, opaca a los rayos X, se usa para examinar por Rayos X el sistema gastrointestinal.
Sales Oxigenadas: principales minerales y grupos
En este grupo se abarca los 2/3 de los minerales terrestres conocidos por el hombre. Poseen aniones complejos en su estructura y su clasificación se basa en los aniones complejos presentes, también denominados radicales ácidos.
Carbonatos
• El complejo aniónico (CO3)2-, está fuertemente unido y no comparte oxígenos con otros grupos, este complejo triangular es la base de la estructura de todos los carbonatos.
• Su dureza es baja de 3 a 5, son solubles en agua y presentan colores muy claros.
• Los carbonatos anhidros pueden clasificarse en tres grupos: Grupo de la calcita, Grupo de la aragonita y grupo de la dolomita.
Ejemplo: Calcita CO3Ca
• Se presenta en cristales o agregados gruesos a finos.
• Es blanca o incolora, su brillo es vítreo.
• Es uno de los minerales formadores de roca más común, el principal constituyente de las calizas y de los mármoles. Puede ser material primario de algunas rocas ígneas o también suele ser un mineral común en vetas hidrotermales con sulfuros metálicos.
• Es efervescente en HCl frío diluido.
Nitratos
• El Nitrógeno sólo se conoce en la corteza bajo la forma de iones complejos
• Son fácilmente solubles en agua
• El nitrógeno proviene de la atmósfera y el proceso más común de formación es la desintegración bioquímica de sustancias orgánicas que contienen nitrógeno. Las escasas precipitaciones arrastran a los nitratos a las hondonadas, donde con el tiempo se concentran.
• Estructuralmente son semejantes a los carbonatos.
• Existen 8 minerales en este grupo, siendo la Nitratina y el Nitro los más comunes.
• Sirven como fertilizantes.
Boratos
• Las unidades de BO3 se polimerizan en forma de cadenas, capas o grupos múltiples aislados.
• Tiene tendencia a formar retículos un poco desordenados de BO3, por eso es considerado un constructor de retículos en la manufactura del vidrio.
• Se conocen más de 100 boratos, pero solo unos pocos son minerales comunes: Kernita, Bórax, Ulexita y la Colemanita.
• El elemento Boro es muy volátil.
• En regiones muy áridas, las salmueras resultantes se concentran en cerradas cuencas y la intensa evaporación provoca la cristalización de los boratos, que son muy solubles.
• En Turquía se encuentran los depósitos más grandes de Boratos en el mundo.
Sulfatos y Cromatos
• El azufre en los sulfuros actúa como anión bivalente de gran tamaño.
• La formación de los sulfatos se da a elevada presión parcial de oxígeno y temperaturas relativamente bajas; eso sería cerca de la superficie
• No reaccionan con HCl.
• Entre los sulfatos hidratados el más conocido es el Yeso, que al perder agua colapsa la estructura, tomando la configuración de la Anhidrita
• Son minerales muy blandos y de colores claros.
• Se dividen en: 1) Sulfatos Anhidros (Ejemplo: Baritina, Celestina, etc.), y 2) Sulfatos Hidratados (Yeso, Epsomita, etc.) .
Tungstatos y Molibdatos
• En estos minerales se encuentran presentes los iones hexavalentes de Wolframio y Molibdeno, pudiéndose sustituir fácilmente entre ellos.
• En la naturaleza no siempre se presentan juntos, ya que el Mo es muy afín al S y el W lo es al O.
Ejemplo: Scheelita WO4Ca=
• Este mineral presentan cristales tetragonales bipiramidales.
• Color blanco, amarillo verde o marrón. La mayoría fluorece a blanco azulado cuando se observan con luz UV con radiación de onda corta.
• Posee un alto peso específico
• Yace en pegmatitas, depósitos metamórficos de contacto y vetas hidrotermales de gran temperatura
Fosfatos, Arseniatos y Vanadatos
• El P+5 forma un grupo tetraédrico con el ión oxígeno, el cual es un radical independiente.
• El Apatito es el mineral fosfato más importante y abundante
• Los iones pentavalentes de arsénico y vanadio dan unidades estructurales muy parecidas, es por eso que el P, As y V pueden sustituirse mutuamente como ion central coordinador.
Ejemplo: Apatito (F, Cl, OH) (PO4)3 Ca5
• Es un mineral hexagonal, de hábito prismático alargado, también pueden ser macizo.
• Suele ser de tonos verdosos, o también azules, violetas o incoloras. Su brillo es vítreo o resinoso.
• El material fosfático de los huesos y dientes es del grupo del apatito.
• Está ampliamente distribuido en todos los tipos de rocas. Sobre todo en pegmatitas y vetas hidrotermales.
Silicatos
• Es la clase más importante de todas, incluye el 25% de los minerales conocidos.
• La unidad fundamental de los silicatos consiste en 4 iones oxígeno en los vértices de un tetraedro regular rodeando al ion silicio tetravalente. Este enlace de tetraedros compartiendo oxígenos se denomina: Polimerización.
• Cuanto más elevada es la temperatura de formación, tanto más bajo es el grado de polimerización y viceversa.
• Los silicatos presentan una secuencia de cristalización bastante regular, que comienza con el olivino, pasa por los piroxenos a los anfíboles y de ahí a las micas; dicha serie de “pasos” se denomina: Serie de Bowen, la cual es muy importante en Geología.
• Los silicatos se dividen según la disposición de los tetraedros de SiO4 en: 1) Nesosilicatos, 2) Sorosilicatos, 3) Ciclosilicatos, 4) Inosilicatos (Piroxenos y Anfíboles), 5) Filosilicatos, y 6) Tectosilicatos.
Ejemplo: Sílice SiO2
• Es un tectosilicato, perteneciente al Grupo de la Sílice.
• Es hexagonal, prismático.
• Dureza de 7 en la escala de Mohs.
• Brillo vítreo y coloración incolora o blanca; las variedades coloreadas como Amatista, cuarzo rosado, cuarzo ahumado o citrino deben su color a la presencia de otros elementos llamados impurezas en su composición.
• Es el mineral más abundante.
Fuentes
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• M.V. Lomonosov. Una introducción a la verdadera química física . Biblioteca electrónica fundamental. - Párrafo 111. Consultado el 24 de octubre de 2013.
• Voet, D.; Voet, J. G. (2005). Biochemistry (en inglés) (3rd edición). Hoboken, NJ: John Wiley & Sons Inc. p. 68. ISBN 9780471193500. Archivado desde el original el 11 de septiembre de 2007.
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• Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L., Tsvetkov A.A. Fundamentos de la nomenclatura de sustancias inorgánicas / Ed. B.D. Stepin. - M .: Química, 1983 .-- 112 p.
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