Pila electrolítica
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Una pila electrolítica, es la unidad elemental para el transcurso de una reacción forzada bajo alimentación de energía, utilizado para la descomposición mediante corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos. Los cuales pueden ser ácidos, bases o sales. A este proceso de disociación o descomposición obtenido en la celda electrolítica se le llama electrólisis.
Sumario
Su funcionamiento
La celda electrolítica transforma la corriente eléctrica en una reacción química de oxidación- reducción. En muchas de estas reacciones se descompone una sustancia química por lo que dicho proceso recibe el nombre de electrólisis. Una celda electrolítica es un dispositivo electroquímico en el que se consume energía eléctrica para impulsar una reacción de óxido reducción o reacción redox no espontánea. Es lo opuesto a una celda galvánica o voltaica, la cual genera energía eléctrica a partir de una reacción redox espontánea.
Diferencia entre una pila voltaica y una pila electrolítica
- Galvánicas o voltaicas: en ellas se produce una reacción química espontánea y se transforma la energía química en energía eléctrica.
- Electrolíticas: en ellas se produce una reacción química no espontánea cuando se aporta energía eléctrica.
Aplicaciones
Se utilizan procesos electrolíticos en la producción y purificación (refinación) de varios metales (Al, Li, K, Na, Mg y Cu). La electrolisis se emplea además para recubrir un metal con otro por un procedimiento que se conoce como Galvanoplástia.
Véase también
Fuente
- Diccionario Técnico Electrotecnia. Editorial Científico-técnica, La Habana 1990
