Sulfuro de sodio

Sulfuro de Sodio Información general Serie química: Aunque el sólido es de color amarillo, de soluciones que son incoloros..

Sulfuro de sodio. Es el compuesto químico con la fórmula Na2S, o más comúnmente la Na2S9H2O hidrato. Ambos son sales solubles en agua incoloros que dan soluciones fuertemente alcalinas. Cuando se expone al aire húmedo, Na₂S y sus hidratos emiten sulfuro de hidrógeno, que huele a huevos podridos.

Sulfuros

Los sulfuros son combinaciones de compuestos que se encuentran formados por azufre, con un estado de oxidación ^-2, junto a otro elemento químico o también, junto a un radical. Hay compuestos del azufre, de tipo covalente, que también se consideran sulfuros como es el caso del sulfuro de hidrógeno, siendo éste, uno de los compuestos más importantes de éste tipo. Gran parte de los sulfuros son de carácter tóxico para el ser humano, ya sea a través de la inhalación o ingestión, sobre todo en el caso de que el ion metálico que se combine sea tóxico.

Estructura

Na₂S adopta la estructura antifluorita, lo que significa que los centros de Na ocupan sitios del fluoruro en el marco CaF2, y los más grandes S2-ocupar los sitios de Ca2 . En solución, la sal, por definición, se disocia. El dianión S2-no, sin embargo, existe en cantidades apreciables en el agua. El sulfuro es demasiado fuerte una base de convivir con el agua.

Propiedades físicas

• Cristales blancos giroscópicos
• Olor característico.
• Punto de fusión: 920 – 950 ºC
• Densidad : 1.86 g/cm3
• Temperatura de auto inflamación: > 480ªC
• Coeficiente de partición octanol/agua log Pow: 3,5

Obtención

Industrialmente Na₂S se produce por reducción de Na2SO4 con carbono, en forma de carbón: Na₂SO₄ 4 C? Na₂S 4 CO En el laboratorio, la sal anhidra se puede preparar por reducción de azufre con sodio en amoniaco anhidro. Alternativamente, el azufre puede ser reducido por el sodio en THF seco con una cantidad catalítica de naftaleno:

2 Na S? Na₂S

Reacciones

El proceso de disolución puede ser descrito de la siguiente manera: Na₂S H₂O? 2Na HS^- OH^- Sulfuro de sodio puede oxidar cuando se calienta a carbonato de sodio y dióxido de azufre:

2 Na₂S 3 O₂ 2 CO₂? 2 Na₂CO₃ 2 SO₂

Tras el tratamiento con azufre, se forman polisulfuros:

2Na₂S S₈? 2 Na2S5

Aplicaciones

Se utiliza sobre todo en la industria de pulpa y papel en el proceso kraft. Se utiliza en el tratamiento de aguas como un agente eliminador de oxígeno y también como un precipitante metales, en la industria fotográfica para proteger soluciones de revelado de la oxidación, en la industria textil como un blanqueador, como un desulfurising y como un agente de decloración y en el comercio de cuero para el sulfitisation de extractos curtientes. Se utiliza en la fabricación de productos químicos como un agente de sulfonación y sulfometilación. Se utiliza en la producción de productos químicos de caucho, tintes de azufre y otros compuestos químicos.

Se utiliza en otras aplicaciones, incluyendo la flotación de minerales, la recuperación de petróleo, conservante de alimentos, haciendo los tintes, y detergente. Sulfuro de sodio es un ingrediente activo en algunos más de los productos de alivio de las uñas encarnadas de venta libre.

Medidas de Seguridad

Como hidróxido de sodio, sulfuro de sodio es fuertemente alcalino y puede causar quemaduras en la piel. Los ácidos reaccionan con ella para producir rápidamentesulfuro de hidrógeno, que es un gas tóxico y olor fétido.

Enlaces externos

· Aplicaciones

· Estructura

· Educación ambiental

Fuentes

· Alpi,A.; F. Tognoni. Cultivo en invernadero. Ediciones Mundi-prensa. Madrid 1975. 246p.

· Igarza, S. A.; P. Francisco. Indicaciones prácticas para fertirrigación en cultivo protegido. La Habana. 2005. 25p

· María Isabel Hernández. Manejo de la nutrición mineral mediante el fertirriego en el cultivo protegido de tomate en condiciones de suelo Ferralítico. Informe final de proyecto. 2009.

· Químicas Meristem. Catálogo general. s/a. 42p.